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（1）氯气溶于水发生反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氢离子溶液显酸性，而生成的次氯酸具有漂白性，所以加入紫色石蕊试液后会看到：溶液先变红后褪色；
故答案为：溶液先变红后褪色；
（2）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）氯气溶于水发生反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质电离产生氢离子与氯离子，加入HNO3酸化的AgNO3溶液发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，均能与氢氧化钠发生反应，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=H2O+NaCl、HClO+NaOH=H2O+NaClO；
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=H2O+NaCl、HClO+NaOH=H2O+NaClO．
下列关于氯水的说法，正确的是（）A．氯水放置数天后酸性不变B．新制氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红
A、新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，故A错误；
B、SO2气体通入到Ba（OH）2溶液中不会发生反应，得不到白色沉淀物质，故B错误；
C、Na2CO3?与NaHCO3的混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体全部用碱石灰吸收，碱石灰吸收的是二氧化碳还有水，不能计算混合物中Na2CO3的质量分数，这需要在碱石灰之前加一个盛有浓硫酸的装置，故C错误；
D、Na2CO3溶液中通入CO2会反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会有晶体碳酸氢钠析出，故D正确．
故选D．
A、氯水久置，溶液中的次氯酸见光分解，Cl2+H2O?HCl+HClO，平衡正向进行酸性增强，故A错误；
B、氯水中氯气和水反应生成的盐酸是酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有强氧化性和漂白性，使红色褪去，故B正确；
C、氯水中的次氯酸具有强氧化性具有杀菌消毒的作用，不是氯气的毒性，故C错误；
D、光照氯水生成的汽包是次氯酸分解生成的氧气，2HClO=2HCl+O2，故D错误；
故选B．
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